Задача по химии Сколько литров воздуха потребуется для полного сгорания 1 литра природного газа, содержащего 80% метана, 16% этана, 4% пропана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что при сгорании одного моля углеводорода требуется 1 моль кислорода.
1 моль метана (CH4) + 2 молекулы кислорода (O2) -> 1 молекула углекислого газа (CO2) + 2 молекулы воды (H2O)

Так как природный газ содержит 80% метана, 16% этана и 4% пропана, значит его состав:

Метан (CH4) - 0,8 лЭтан (C2H6) - 0,16 лПропан (C3H8) - 0,04 л

Сначала посчитаем количество молей каждого газа:

Метан (CH4) - 0,8 л / 22,4 л = 0,0357 мольЭтан (C2H6) - 0,16 л / 22,4 л = 0,0071 мольПропан (C3H8) - 0,04 л / 22,4 л = 0,0018 моль

Так как каждый моль метана требует 1 моль кислорода, то для сгорания 0,0357 моль метана потребуется 0,0357 моль кислорода.

Общий объем воздуха для сгорания природного газа:
0,0357 моль х 22,4 л/моль = 0,8 л

Таким образом, для полного сгорания 1 л природного газа потребуется 0,8 л воздуха.