При восстановлении оксида железа (2) водородом (FeO+H2 -> Fe+H2O) было получено 2.8 граммов железа. Определите массу оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Масса оксида железа (II) равна сумме массы железа и массы кислорода в оксиде. Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO соответствует 1 моль железа.

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль
Молярная масса FeO = 55.845 (Fe) + 16 (O) = 71.845 г/моль

Посчитаем количество молей железа в 2.8 г железа:
n(Fe) = m/M = 2.8 г / 55.845 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как соотношение между молью железа и молью оксида 1:1, то количество молей FeO также будет 0.05 моль.

Масса FeO:
m(FeO) = n(FeO) M = 0.05 моль 71.845 г/моль ≈ 3.59 г

Итак, масса оксида железа (II) составляет примерно 3.59 граммов.