Для решения задачи сначала определим, какие химические реакции происходят при обработке сплава избытком воды.
Реакция алюминия с водой2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
Реакция серы с водойS + 3H2O → H2SO3
Из условия задачи видно, что реагенты реагируют полностью, поэтому рассчитаем количество продуктов, которые образовались в результате реакций.
Согласно уравнению2 моль Al образует 2 моль Al(OH)Следовательно, 0.185 моль Al образует 0.185 моль Al(OH)3
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/молМасса Al(OH)3: 0.185 моль * 78 г/моль = 14.43 г
Согласно уравнению1 моль S образует 1 моль H2SOСледовательно, 0.156 моль S образует 0.156 моль H2SO3
Молярная масса H2SO3 = 82 г/молМасса H2SO3: 0.156 моль * 82 г/моль = 12.792 г
В итоге, общая масса твердого остатка составляет14.43 г (Al(OH)3) + 12.792 г (H2SO3) = 27.222 г
Следовательно, масса твердого остатка после обработки сплава избытком воды составляет 27.222 г.
Для решения задачи сначала определим, какие химические реакции происходят при обработке сплава избытком воды.
Реакция алюминия с водой
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
Реакция серы с водой
S + 3H2O → H2SO3
Из условия задачи видно, что реагенты реагируют полностью, поэтому рассчитаем количество продуктов, которые образовались в результате реакций.
Для алюминияМолярная масса Al = 27 г/моль
Масса алюминия: 5 г
Количество молей Al: 5 г / 27 г/моль = 0.185 моль
Согласно уравнению
2 моль Al образует 2 моль Al(OH)
Следовательно, 0.185 моль Al образует 0.185 моль Al(OH)3
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/мол
Для серыМасса Al(OH)3: 0.185 моль * 78 г/моль = 14.43 г
Молярная масса S = 32 г/мол
Масса серы: 5 г
Количество молей S: 5 г / 32г/моль = 0.156 моль
Согласно уравнению
1 моль S образует 1 моль H2SO
Следовательно, 0.156 моль S образует 0.156 моль H2SO3
Молярная масса H2SO3 = 82 г/мол
Масса H2SO3: 0.156 моль * 82 г/моль = 12.792 г
В итоге, общая масса твердого остатка составляет
14.43 г (Al(OH)3) + 12.792 г (H2SO3) = 27.222 г
Следовательно, масса твердого остатка после обработки сплава избытком воды составляет 27.222 г.