При взаимодействии гидрида щелочного металла c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38%. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. Определите, какой гидрид был взят

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Обозначим массу исходного гидрида как m, массу воды как 100 г. Тогда согласно условию задачи, массовая доля вещества в растворе составляет 2,38% от массы конечного раствора:

m/(m + 100) = 2,38/100
m = 2,38(m + 100)/100
m = 2,38m/100 + 2,38
0,62m = 2,38
m = 3,839

Теперь согласно условию задачи, масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида:

m + 100 - 0,2 = m + 100
m - m = 0,2
m = 0,2 г

Таким образом, масса исходного гидрида равна 0,2 г. Так как в задаче указано, что это гидрид щелочного металла, а масса воды составляет 100 г, можно сделать вывод, что был взят гидрид натрия NaH.