Найдите массу оксида меди (I), образующегося при действии 13,05 г. пропаналя на 34,3 г. гидрооксида меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции:

2 Cu(OH) + C3H7CHO -> Cu2O + C3H8O + H2O

Сначала нужно найти количество вещества пропаналя и гидрооксида меди:

n(C3H7CHO) = m/M = 13,05 г / 58,08 г/моль = 0,2248 моль
n(Cu(OH)2) = m/M = 34,3 г / 97,6 г/моль = 0,3520 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между гидрооксидом меди и оксидом меди(I) составляет 2:1. Для нахождения количества образовавшегося оксида меди(I):

n(Cu2O) = n(Cu(OH)2) / 2 = 0,3520 моль / 2 = 0,176 моль

Теперь найдем массу оксида меди(I):

m(Cu2O) = n M = 0,176 моль 143,1 г/моль = 25,18 г

Ответ: масса оксида меди(I), образующегося при действии 13,05 г пропаналя на 34,3 г гидрооксида меди, составляет 25,18 г.