При сжигании фосфора массой 6.2 г образуется продукт и найти массу и количество вещества данного продукта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мы знаем, что молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молярная масса продукта (оксид фосфора) равна 141.94 г/моль.

Найдем количество вещества фосфора (P):
n(P) = m(P) / M(P) = 6.2 г / 30.97 г/моль = 0.2 моль

Так как реакция сжигания фосфора идет с образованием оксида фосфора (P2O5), то необходимо посмотреть коэффициенты реакции:
4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора образуют 2 моль оксида фосфора.

Найдем количество вещества продукта (P2O5):
n(P2O5) = 0.2 моль * (2 моль / 4 моль) = 0.1 моль

Теперь найдем массу продукта (P2O5):
m(P2O5) = n(P2O5) M(P2O5) = 0.1 моль 141.94 г/моль = 14.194 г

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), образовавшегося при сжигании 6.2 г фосфора, равна 14.194 г, количество вещества данного продукта равно 0.1 моль.