При каталитическом окислении 34 г амиака ,получили 54 г оксид азота(2).Вычислить массовую долю к теоритически возможному

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль аммиака
m(MNH3) = 34 г
M(MNH3) = 17,03 г/моль (молярная масса аммиака)

n(MNH3) = m(MNH3) / M(MNH3) = 34 г / 17,03 г/моль = 1,995 моль

Посчитаем количество моль продуктов (оксид азота(2))
m(NO2) = 54 г
M(NO2) = 46,01 г/моль (молярная масса оксида азота(2))

n(NO2) = m(NO2) / M(NO2) = 54 г / 46,01 г/моль = 1,174 моль

Уравняем уравнение реакции:

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

Исходя из уравнения реакции, взаимные массовые отношения аммиака и оксида азота(2) равны 4:4.

Следовательно, n(NO2) = n(MNH3) = 1,995 моль

Рассчитаем массовую долю к теоретически возможной:
m(теор) = n(MNH3) M(MNH3) = 1,995 моль 17,03 г/моль = 33,98 г

Массовая доля = (масса полученной продукции / теоретическая масса) 100%
Массовая доля = (54 г / 33,98 г) 100% ≈ 158,82%

Таким образом, массовая доля к теоретически возможной составляет около 158,82%