При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (р= 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа(н.у.). Определите какая кислота находилась в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество вещества кислоты, растворенного в 71,15 мл 30%-ного раствора:

Масса кислоты в растворе = объем раствора плотность раствора
Масса кислоты в растворе = 71,15 мл 1,04 г/мл = 74,016 г

Так как раствор содержит 30% кислоты, то масса кислоты равна:
Масса кислоты = 0,3 * 74,016 = 22,205 г

Теперь посчитаем количество моль кислоты:
Моль кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты

Молярная масса углеводородов = C 12 + H 1 + O * 16 = 12 + 1 + 16 = 29 г/моль

Моль кислоты = 22,205 г / 29 г/моль = 0,765 моль

Теперь используем уравнение реакции между одноосновным кислотой и гидрокарбонатом натрия:
HA + NaHCO3 → NaA + CO2 + H2O

1 моль кислоты HA взаимодействует с 1 молью гидрокарбоната натрия NaHCO3. Таким образом, было выделено 0,765 моль газа.

Объем идеального газа можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * 22,4 л/моль

V = 0,765 моль * 22,4 л/моль = 17,136 л

Так как наблюдалось выделение 6720 мл (6,72 л) газа, что меньше теоретически выделившегося значения, можем предположить, что раствор содержит кислоту с массой 45 г/моль.

Таким образом, неизвестная органическая одноосновная кислота имеет мольную массу 45 г/моль.