При взаимодействии 30,93 г руды,содержащей карбонат железа(3),с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа.Определить массовую долю карбоната железа в руде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить массовую долю карбоната железа в руде через количество выделившегося углекислого газа.

Реакция между рудой и избытком соляной кислоты:

FeCO3 + 2HCl -> FeCl2 + H2O + CO2

Молярная масса FeCO3 = 103,98 г/мол
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeCO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, масса CO2, выделившегося из 30,93 г руды, будет равна:

4,48 л (1/22,4) моль/л 44,01 г/моль = 8,81 г

Теперь можно выразить массовую долю FeCO3 в руде:

Массовая доля FeCO3 = масса FeCO3 / масса руды * 100%

Массовая доля FeCO3 = 8,81 г / 30,93 г * 100% = 28,5%

Итак, массовая доля карбоната железа в руде составляет 28,5%.