Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения нитрата аммония из аммиака необходимо знать балансовое уравнение реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для получения 1 моля нитрата аммония требуется 2 моля аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 80 г/моль

Для получения 224 г нитрата аммония необходимо:
Масса аммиака = (224 г 2 моль 17 г/моль) / 80 г/моль = 95.2 г

Так как выход продукции составляет 85%, то для получения необходимого количества нитрата аммония необходимо увеличить количество аммиака в соответствии с этим коэффициентом:
Масса аммиака = 95.2 г / 0.85 ≈ 112 г

Также нужно учитывать плотность аммиака для расчёта объёма, чтобы узнать его объём, необходимо знать соответствующую плотность.