Вычислить массу хлорида натрия, который может получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2NaOH + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O

Найдем молярную массу NaOH
Na = 22,99 г/мол
O = 16 г/мол
H = 1,01 г/мол
NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

Найдем количество вещества NaOH
n = m/M = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH соответствуют 2 молям NaCl.

Найдем массу NaCl
m = n M = 2 моль 58,44 г/моль = 116,88 г

Таким образом, масса хлорида натрия, которая может получиться при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком соляной кислоты, составит 116,88 г.