Сколько граммов сульфат железа можно получить при растворении 140 г Fe в серной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сульфат железа образуется в результате реакции железа с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса FeSO4 составляет 151,91 г/моль, а молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.

Масса Fe в данном случае составляет 140 г. Рассчитаем количество молей Fe:

n = m/M = 140 г / 55,85 г/моль ≈ 2,51 моль Fe

Так как соотношение между Fe и FeSO4 равно 1:1, количество молей FeSO4 также будет равно 2,51 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата железа:

m = n M = 2,51 моль 151,91 г/моль ≈ 381 г

Таким образом, при растворении 140 г Fe в серной кислоте можно получить около 381 г сульфата железа.