Вычислите массу водорода (н.у.), необходимый для получения оксида железа(III) массой 5.6 г. Указать тип этой реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида железа(III) (Fe2O3) = 5.6 г

2Fe + 3H2O -> Fe2O3 + 3H2

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Найдем количество вещества Fe2O3 в образце массой 5.6 г:
n = m/M
n = 5.6/159.7 ≈ 0.035 моль

Согласно сбалансированной реакции, 2 моль Fe требуется для образования 3 моль H2.

Найдем количество молей водорода, необходимого для реакции:
n(H2) = n(Fe2O3)3/2 = 0.0353/2 = 0.0525 моль

Найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2)2 = 0.05252 = 0.105 г

Итак, масса водорода (н.у.), необходимая для получения 5.6 г Fe2O3, составляет 0.105 г.

Тип реакции: реакция восстановления.