Найдите массу оксида фосфора (5), который требуется для получения 350 г. раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массу оксида фосфора (5), необходимую для получения 350 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%.

Сначала найдем массовую долю оксида фосфора (5) в фосфорной кислоте. В молекуле H3PO4 один атом фосфора связан с четырьмя атомами кислорода, таким образом, в молекуле H3PO4 массовая доля фосфора составляет 31% (масса фосфора деленная на массу всей молекулы).

Далее посчитаем массу фосфора в 350 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%: 350 г * 0.2 = 70 г (масса H3PO4 в растворе).

Теперь найдем массу фосфора в 70 г H3PO4: 70 г * 0.31 = 21.7 г.

Таким образом, для получения 350 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20% необходимо 21.7 г оксида фосфора (5).