28 г железных стружек погрузили в раствор хлорида меди двухвалентного, который содержит 108 г соли. Какая масса купрума выделяется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между массой железных стружек и массой меди, которая выделяется при реакции образования.

Уравнение реакции:
Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса меди Cu = 63.5 г/моль

Масса купрума, выделяющегося при реакции равна массе меди, участвующей в реакции:
m(Cu) = (m(железа) M(Cu)) / M(Fe)
m(Cu) = (28 г 63.5 г/моль) / 56 г/моль
m(Cu) = 31.75 г

Следовательно, масса купрума, выделяющегося при данной реакции, равна 31.75 г.