Каковы объем (н.у) и масса водорода,выделившегося при взаимодействии 6,9 грамм металла натрия с водой? 2NA+2H²O=2NaOH+H²↑

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса металла натрия, reac "М" = 6,9 г

Уравнение реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Согласно уравнению, 2 молей натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O) и образуются 1 моль водорода (H2).

1 моль водорода (H2) имеет объем 22,4 литра при нормальных условиях.

Вычислим количество молей натрия (Na) по формуле:

n = m / M

где
m - масса натрия, г
M - молярная масса натрия, г/моль (22,99 г/моль)

n = 6,9 г / 22,99 г/моль ≈ 0,30 моль

Так как коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 2, то количество молей водорода, выделившегося в реакции, также равно 0,30 моль.

Объем водорода можно определить, зная, что 1 моль водорода занимает 22,4 литра:

V = n * V0

V = 0,30 моль * 22,4 литра/моль = 6,72 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 6,72 л.

Масса водорода можно рассчитать по формуле:

m = n * M

где
n - количество молей водорода, моль
M - молярная масса водорода, г/моль (2 г/моль)

m = 0,30 моль * 2 г/моль = 0,60 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 0,60 г.