Рассчитать массу раствора 10% серной кислоты израсходованной на получение 22,4 л водорода при ее взаимодействии в железом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем раствора серной кислоты = 22,4 л
Концентрация серной кислоты в растворе = 10%

2H2SO4 + Fe -> FeSO4 + SO2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы серной кислоты (H2SO4) выделяется два молекулы водорода (H2). Таким образом, количество вещества серной кислоты, необходимое для получения 22,4 л водорода, равно 22,4/22,4 = 1 моль.

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Масса H2SO4 в 1 л 10% раствора = 10% 1000 г/л 98 г/моль = 980 г/л

Масса H2SO4 в 22,4 л 10% раствора = 22,4 л * 980 г/л = 21952 г = 21,952 кг

Ответ: масса раствора 10% серной кислоты, израсходованной на получение 22,4 л водорода при ее взаимодействии с железом, равна 21,952 кг.