Химия задачи 1 курс 1. Скорость реакции А(г.) + В(г.) = 2Д(г.) + Е(г.) равна 0,5 моль∙л-1∙с-1. Какова будет концентрация веществ А и В через 15 мин. после начала реакции, если его начальные концентрации были 5 моль/л и 2 моль/л соответственно.
2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если увеличить концентрацию кислорода в 1,5 раза.
3. Реакция протекает со скоростью 3 моль∙л-1∙с-1 при стандартных условиях. Как изменится скорость этой реакции, если нагреть систему до 450С. А температурный коэффициент будет 4?
4. Чему равен температурный коэффициент, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возросла в 27 раз?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

После 15 минут концентрация веществ А и В будет равна:
[A] = 5 - 0,515 = 5 - 7,5 = -2,5 моль/л (отрицательное значение означает, что вещества А уже полностью прореагировали)
[B] = 2 - 0,515 = 2 - 7,5 = -5,5 моль/л

Изменение концентрации кислорода в 1,5 раза приведет к тому, что скорость реакции увеличится в 1,5 раза (так как скорость реакции зависит от концентрации реагентов в степени их коэффициентов в уравнении реакции).

При нагревании системы до 450°C скорость реакции увеличится в 4 раза (по формуле: скорость реакции при новой температуре = скорость реакции при стандартной температуре * температурный коэффициент).

Температурный коэффициент можно рассчитать как корень четвертой степени из отношения изменения скорости к изменению температуры в градусах (27^(1/4) = 3). Таким образом, температурный коэффициент равен 3.