Найти массу нитрата серебра, который прореагировал с хлоридом натрия, если известно, что масса полученого осадка 50г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса полученного осадка = 50 г

Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl).

Уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярные массы веществ:
AgNO3 = 169.87 г/моль
NaCl = 58.44 г/моль
AgCl = 143.32 г/моль

Перейдем к расчетам:

1) Найдем количество вещества хлорида серебра (AgCl):
Масса = моль молярная масса
50 г = моль 143.32 г/моль
моль = 0.349 моль

2) Так как коэффициент перед AgCl в уравнении реакции равен 1, то количество моль AgCl равно количеству молей полученного осадка.

3) Найдем массу нитрата серебра:
Масса = моль молярная масса
масса = 0.349 моль 169.87 г/моль
масса = 59.26 г

Итак, масса нитрата серебра, который прореагировал с хлоридом натрия, равна 59.26 г.