Определите массовую долю щёлочи в растворе, полученном при взаимодействии 500 г воды и 14 г лития Определите массовую долю щёлочи в растворе, полученном при взаимодействии 500 г воды и 14 г лития

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массовой доли щёлочи (гидроксида лития) в растворе, полученном при взаимодействии 500 г воды и 14 г лития, сначала определим количество молей лития в реакции. Молярная масса лития равна 6,94 г/моль, поэтому 14 г лития содержат (14 г / 6,94 г/моль) ≈ 2 моль Li.

Уравнение реакции между литием и водой:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Так как количество молей щёлочи LiOH равно количеству молей лития, получаем 2 моль LiOH. Молярная масса LiOH равна 23,95 + 15,999 + 1,008 = 40,95 г/моль, следовательно, масса LiOH в растворе составит 40,95 г/моль * 2 моль = 81,9 г.

Теперь определим массовую долю LiOH в растворе:

Массовая доля LiOH = (масса LiOH / общая масса раствора) 100% = (81,9 г / (81,9 г + 500 г)) 100% ≈ 14,1%.

Таким образом, массовая доля щёлочи (LiOH) в растворе, полученном при взаимодействии 500 г воды и 14 г лития, составляет примерно 14,1%.