При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество углерода и водорода в исходном углеводороде.

Масса углерода в оксиде углерода: 12 г/моль (молярная масса углерода) * (35,2 г / 44 г/моль (молярная масса CO)) = 28 г

Масса водорода в воде: 2 г/моль (молярная масса водорода) * (14,4 г / 18 г/моль (молярная масса H2O)) = 11,2 г

Найдем количество молей углерода и водорода в исходном углеводороде.

Моль углерода: 28 г / 12 г/моль = 2,33 мол
Моль водорода: 11,2 г / 2 г/моль = 5,6 моль

Найдем отношение количества молей углерода к количеству молей водорода:

Отношение моль C:H = 2,33 моль / 5,6 моль = 0,417

Теперь найдем молекулярную формулу, зная отношение моль C:H
Пусть молекулярная формула углеводорода будет СnНm.

n/m = 0,417

Учитывая, что относительная плотность по воздуху равна 1,93, и углерод имеет атомный вес 12, а водород — 1, найдем
(12n + m * 1)/2 = 1,9
12n + m = 3,86

Решив систему уравнений, мы найдем, что n=3 и m=8.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, сгоревшего в реакции, это C3H8, что соответствует пропану.