Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации раствора содержащего 4, 9 грамма серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 4,9 г

Моля серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия (NaOH)

Таким образом, для нейтрализации 0,05 моль серной кислоты требуется 0,1 моль гидроксида натрия (NaOH)

Масса гидроксида натрия (NaOH) = моля гидроксида натрия (NaOH) * молярная масса гидроксида натрия (NaOH)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора содержащего 4,9 г серной кислоты требуется 4 г гидроксида натрия.