После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия получили 13.7 г смеси средней и кислой солей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75 г соляной кислоты с w(hcl) = 10%. Найдите объем поглощенного углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу солей в полученной смеси:
Масса средней соли = x г
Масса кислой соли = 13.7 - x г

Напишем уравнения реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Найдем количество моль углекислого газа, поглощенного раствором гидроксида натрия:
n_CO2 = m_CO2 / M_CO2
где m_CO2 - масса углекислого газа, M_CO2 - молярная масса CO2

Найдем количество моль средней соли (Na2CO3) и кислой соли (HCl):
n_Na2CO3 = n_CO2 / 1
n_HCl = 2 * n_Na2CO3

Найдем массу хлорида натрия:
m_NaCl = n_HCl * M_NaCl
где M_NaCl - молярная масса NaCl

Найдем объем 10% раствора соляной кислоты:
m_HCl = 0.1 V_HCl
75г = 0.1 V_HCl

Решим систему уравнений:
1) x + (13.7 - x) = m_NaCl
2) 75 = 0.1 * V_HCl

Подставим значения и найдем решение данной системы уравнений.