Какая масса сернистой кислоты получится при взаимодействии 12.8 г серы-оксида с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серы-оксида (SO2) = 12.8 г

Уравнение реакции взаимодействия серы-оксида с водой:

SO2 + H2O → H2SO3

Сначала найдем количество вещества серы-оксида, используя его молярную массу. Молярная масса SO2 = 64 г/моль.

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2)
n(SO2) = 12.8 г / 64 г/моль
n(SO2) = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молями SO2 и H2SO3 равно 1:1. Таким образом, количество вещества сернистой кислоты (H2SO3) будет равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу сернистой кислоты:

M(H2SO3) = 21 + 32 + 163 = 82 г/моль

m(H2SO3) = n(H2SO3) M(H2SO3)
m(H2SO3) = 0.2 моль 82 г/моль
m(H2SO3) = 16.4 г

Таким образом, масса сернистой кислоты, получившейся при взаимодействии 12.8 г серы-оксида с водой, составляет 16.4 г.