Какой объём углекислого газа образуется при горении 2,24л бутана, если его выход составляет 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при сжигании бутана (C4H10) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Сначала составим уравнение реакции сгорания бутана:

C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что 1 моль бутана образует 4 моля углекислого газа. Значит, для расчета объема углекислого газа, образующегося при сгорании 2,24 л бутана, сначала найдем количество молей бутана:

V(C4H10) = 2,24 л
n(C4H10) = V(C4H10) / Vm(C4H10) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании 0,1 моль бутана:

n(CO2) = n(C4H10) 4 = 0,1 4 = 0,4 моль

И, наконец, найдем объем углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2) Vm(CO2) = 0,4 22,4 = 8,96 л

Однако, по условию задачи выход углекислого газа составляет 80%, значит окончательный объем углекислого газа будет:

V(CO2) = 8,96 л * 0,8 = 7,168 л

Таким образом, при сгорании 2,24 л бутана образуется около 7,168 л углекислого газа.