Сколько литров этана выходит при гидрировании 15,6 грамм этилена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции гидрирования этана:

C2H4 + H2 -> C2H6

Молярная масса C2H4 = 28,05 г/моль
Молярная масса C2H6 = 30,07 г/моль

Масса этана (C2H6), образовавшегося при гидрировании 15,6 грамм этилена (C2H4):

m(C2H6) = m(C2H4) = 15,6 г

Количество вещества этана (C2H6):

n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 15,6 г / 30,07 г/моль ≈ 0,52 моль

Объем этана при стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при ст. условиях равен 22,4 л/моль

V = 0,52 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,65 л

Итак, при гидрировании 15,6 грамм этилена образуется приблизительно 11,65 литров этана.