Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора соли массой 170 грамм, содержащего 20% AgNO3 с избытком раствора NaCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между AgNO3 и NaCl:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что происходит образование осадка AgCl. Мольное соотношение AgNO3 : AgCl равно 1:1.

Массовая доля AgNO3 в растворе равна 20%, следовательно, массовая доля AgNO3 в 170 г раствора равна:

0.2 * 170 = 34 г AgNO3

Найдем количество молей AgNO3:

m(AgNO3) = 34 г / 169.87 г/моль = 0.20 моль

Так как AgNO3 в избытке, вся масса AgNO3 реагирует с NaCl.

Масса осадка AgCl будет равна массе AgNO3:

m(AgCl) = 34 г

Следовательно, масса осадка AgCl при взаимодействии раствора соли массой 170 грамм, содержащего 20% AgNO3 с избытком раствора NaCl, равна 34 грамма.