Определите массу осадка, который образуется при добавлении раствора, содержащего 19г гидроксида натрия, к раствору, содержащему 32г сульфата меди (2)
Определите массу осадка, который образуется при добавлении раствора, содержащего 19г гидроксида натрия, к раствору, содержащему 32г сульфата меди (2)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие вещества могут взаимодействовать и образовать осадок.
Из уравнения реакции в данном случае можно записать следующее:
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Чтобы определить, сколько молей каждого вещества у нас есть, нам нужно разделить массу на молярную массу:
моль NaOH = 19г / 40 г/моль ≈ 0.475 мол
моль CuSO4 = 32г / 159.6 г/моль ≈ 0.200 моль
Так как соединение Cu(OH)2 образуется в соотношении 1:1 с CuSO4, мы видим, что оно будет полностью использовано, и необходимо всего 0.200 моль NaOH для реакции.
Масса осадка будет равна массе этого количества NaOH:
масса осадка = 0.475 моль NaOH * 40 г/моль = 19 г
Таким образом, масса осадка, который образуется при добавлении раствора, содержащего 19г гидроксида натрия, к раствору, содержащему 32г сульфата меди (2), будет составлять 19 г.