В растворе содержащим 49 г. серной кислоты поместили 6.5 г цинка.Определите массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выполнить реакцию между серной кислотой и цинком. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и выделению водорода (H2).

Уравнение реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Теперь посчитаем количество веществ в реакции. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г
Масса цинка (Zn) = 6.5 г

Теперь рассчитаем количество веществ в молях:

Моля серной кислоты (H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
Моля цинка (Zn) = 6.5 г / 65 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата цинка (ZnSO4) требуется 1 моля серной кислоты (H2SO4) и 1 моль цинка (Zn).

Так как количество цинка (0.1 моль) меньше количества серной кислоты (0.5 моль), оно становится определяющим. Таким образом, все 0.1 моль цинка прореагируют с серной кислотой.

Масса сульфата цинка (ZnSO4) равна:

Масса ZnSO4 = молярная масса ZnSO4 количество моль = 161 г/моль 0.1 моль = 16.1 г

Итак, масса полученной соли (сульфата цинка) составляет 16.1 г.