При горении 2,8 г лития получили 5,4 оксида лития. Вычислите выход реакции в процентах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль лития = 6,94
1 моль оксида лития = 29,88 г

Масса полученного оксида лития: 5,4
Масса исходного лития: 2,8 г

Молярные соотношения
n(Li) = 2,8 г / 6,94 г/моль ≈ 0,403 мол
n(Li2O) = 5,4 г / 29,88 г/моль ≈ 0,181 моль

Массовый выход
Выход (%) = (молярная масса оксида лития n(Li2O)) / (молярная масса лития n(Li)) 100
Выход (%) = (29,88 г/моль 0,181 моль) / (6,94 г/моль 0,403 моль) 100
Выход (%) = (5,41 г) / (2,80 г) * 100
Выход (%) = 193,21%

Ответ: выход реакции составляет около 193,21%.