При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались CO2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. Относительная плотность по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углеводорода (CnHm) = 4,8 г
Масса CO2 = 6,8 г
Масса воды = 5,4 г
Относительная плотность по водороду = 16

Найдем количество углерода и водорода в углеводороде:
Масса углерода = масса CO2 = 6,8 г
Масса водорода = 2 масса воды = 2 5,4 г = 10,8 г

Найдем количество молей углерода и водорода:
n(C) = масса углерода / молярная масса углерода = 6,8 г / 12 г/моль = 0,567 моль
n(H) = масса водорода / молярная масса водорода = 10,8 г / 1 г/моль = 10,8 моль

Найдем отношения количества атомов углерода к водороду:
n(C) = 0,567 моль
n(H) = 10,8 моль
Отношение n(C) к n(H) = 0,567 / 10,8 = 1 / 19

Найдем молекулярную формулу углеводорода:
n(C) = 1 в молекуле
n(H) = 19 в молекуле
Молекулярная формула углеводорода = C1H19

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C1H19.