При обработке при обработке 10 г смеси карбоната кальция и оксида кальция избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. Рассчитайте массовую долю компонентов исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса исходной смеси = 10
Объем выделенного газа = 112 мл = 0.112 л

Уравнение реакции между гидроксидами и кислотами:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

M(CaCO3) = 100 г/мол
V(CO2) = 22.4 л/мол
V(CO2) = 22.4 * 0.112 = 2.508 л

n(CO2) = V(CO2) / V_м = 2.508 / 22.4 = 0.112 мол
n(CaCO3) = n(CO2) / 1 = 0.112 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.112 100 = 11.2
m(CaO) = m(CaCO3) * (56/100) = 6.272
m(CaCO3) = 11.2 - 6.272 = 4.928 г

m(CaCO3) = 4.928
m(CaO) = 6.272 г

Массовая доля карбоната кальция
X(CaCO3) = m(CaCO3) / m(смеси) 100% = 4.928 / 10 100% ≈ 49.28%

Массовая доля оксида кальция
X(CaO) = m(CaO) / m(смеси) 100% = 6.272 / 10 100% ≈ 62.72%

Итак, массовая доля карбоната кальция составляет приблизительно 49.28%, а массовая доля оксида кальция - приблизительно 62.72%.