6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Сколько г соли образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = 161,47 г/моль

1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4) для образования 1 моль сульфата цинка (ZnSO4).

Теперь посчитаем количества веществ:

Для цинка:
Масса цинка = 6,5 г
Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка
= 6,5 г / 65,38 г/моль
≈ 0,0993 моль

Для серной кислоты:
Масса серной кислоты = 20 г
Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
= 20 г / 98,08 г/моль
≈ 0,204 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль сульфата цинка. Таким образом, количество молей сульфата цинка, образовавшегося в результате реакции, равно 0,0993 моль.

Теперь вычислим массу сульфата цинка:
Масса сульфата цинка = количество молей сульфата цинка молярная масса сульфата цинка
= 0,0993 моль 161,47 г/моль
≈ 16,03 г

Итак, образовалось около 16,03 г сульфата цинка.