Решить задачу по химии Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно раствор нитрат железа (III) массой 121 г 10% и 10%-й раствор гидроксида калия массой 140 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества, которое реагировало между собой, и затем посчитать массу осадка, который образовался.

Найдем количество вещества в растворе нитрата железа (III) и в растворе гидроксида калия:

m1 = 121 г - масса раствора нитрата железа (III)
m2 = 140 г - масса раствора гидроксида калия

n1 = m1 c1 / M1, где
c1 = 10% = 0.1 - концентрация раствора нитрата железа (III)
M1 = молярная масса нитрата железа (III) = 55.845 + 3 16 + 3 * 14 = 55.845 + 48 + 42 = 145.845 г/моль

n2 = m2 * c2 / M2, где
c2 = 10% = 0.1 - концентрация раствора гидроксида калия
M2 = молярная масса гидроксида калия = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Найдем количество вещества, которое реагировало между собой. Сравняем их по коэффициентам в уравнении:
Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3↓ + 3KNO3

n1 / 1 = n2 / 3

Найдем количество осадка Fe(OH)3, который образовался:
n_os = n1 = n2 * 3

Найдем массу осадка:
m_os = n_os M_os, где
M_os = молярная масса Fe(OH)3 = 55.845 + 3 16 + 3 * 1 = 55.845 + 48 + 3 = 106.845 г/моль

Теперь подставим все значения и рассчитаем массу осадка:
n1 = 121 0.1 / 145.845 = 0.083 моль
n2 = 140 0.1 / 56 = 0.25 моль
n_os = 0.25 3 = 0.75 моль
m_os = 0.75 106.845 = 80.13 г

Итак, масса осадка Fe(OH)3, который образовался при взаимодействии растворов, составляет 80.13 г.