Решить задачу по химии Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно раствор нитрат железа (III) массой 121 г 10% и 10%-й раствор гидроксида калия массой 140 г.
Теперь подставим все значения и рассчитаем массу осадка n1 = 121 0.1 / 145.845 = 0.083 мол n2 = 140 0.1 / 56 = 0.25 мол n_os = 0.25 3 = 0.75 мол m_os = 0.75 106.845 = 80.13 г
Итак, масса осадка Fe(OH)3, который образовался при взаимодействии растворов, составляет 80.13 г.
Для решения этой задачи нужно найти количество вещества, которое реагировало между собой, и затем посчитать массу осадка, который образовался.
Найдем количество вещества в растворе нитрата железа (III) и в растворе гидроксида калия:m1 = 121 г - масса раствора нитрата железа (III
m2 = 140 г - масса раствора гидроксида калия
n1 = m1 c1 / M1, гд
c1 = 10% = 0.1 - концентрация раствора нитрата железа (III
M1 = молярная масса нитрата железа (III) = 55.845 + 3 16 + 3 * 14 = 55.845 + 48 + 42 = 145.845 г/моль
n2 = m2 * c2 / M2, гд
Найдем количество вещества, которое реагировало между собой. Сравняем их по коэффициентам в уравненииc2 = 10% = 0.1 - концентрация раствора гидроксида кали
M2 = молярная масса гидроксида калия = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3↓ + 3KNO3
n1 / 1 = n2 / 3
Найдем количество осадка Fe(OH)3, который образовался
n_os = n1 = n2 * 3
Найдем массу осадка
m_os = n_os M_os, гд
M_os = молярная масса Fe(OH)3 = 55.845 + 3 16 + 3 * 1 = 55.845 + 48 + 3 = 106.845 г/моль
Теперь подставим все значения и рассчитаем массу осадка
n1 = 121 0.1 / 145.845 = 0.083 мол
n2 = 140 0.1 / 56 = 0.25 мол
n_os = 0.25 3 = 0.75 мол
m_os = 0.75 106.845 = 80.13 г
Итак, масса осадка Fe(OH)3, который образовался при взаимодействии растворов, составляет 80.13 г.