К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля хлорида железа (II) в исходном растворе равна 10%, что означает, что в 50 г раствора содержится 5 г хлорида железа (II).

Поскольку молярная масса FeCl2 равна 126,75 г/моль, то масса хлорида железа (II) в 5 г составляет 5 г / 126,75 г/моль = 0,0394 моль.

Уравнение реакции между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса Fe(OH)2 равна 89,86 г/моль, то есть масса 0,0394 моль Fe(OH)2 составит 0,0394 моль * 89,86 г/моль = 3,55 г.

Итак, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составит 3,55 г.