Какой объем водорода образуется при взаимодействии 5 гр цинка содержащего 20% примеси с избытком соляной кислоты сколько молекул водорода при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество веществ в реакции и использовать их коэффициенты для вычисления объема и числа молекул водорода.

Найдем количество зинка в реакции:
Масса цинка = 5 г
Процент примеси цинка = 20%
Масса чистого цинка = 5 г (1 - 20%) = 5 г 0,8 = 4 г

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Количество молей Zn = Масса / Молярная масса = 4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,061 моль

Зная количество молей Zn, мы можем вычислить количество молей H2, образующегося в реакции. Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Коэффициент Zn в уравнении реакции: 1
Коэффициент H2 в уравнении реакции: 1

Соотношение между молями цинка (Zn) и водорода (H2) равно 1:1, так что количество молей водорода равно 0,061 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
1 моль газа занимает около 22,4 л
Объем водорода = Количество молей 22,4 л = 0,061 моль 22,4 л/моль = 1,3664 л

Таким образом, при взаимодействии 5 г цинка с избытком соляной кислоты, образуется 1,3664 л водорода.

Находим количество молекул водорода:
1 моль вещества содержит примерно 6,02210^23 молекул (число Авогадро)
Количество молекул водорода = Количество молей Число Авогадро
= 0,061 моль 6,02210^23 молекул/моль = 3,67402*10^22 молекул

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 3,67402*10^22 молекул водорода.