При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции сгорания этилена (С2H4):

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Сравнивая уравнение с уравнением сгорания, видим, что при сгорании 1 моль этилена требуется 3 моль кислорода.

Так как при сгорании выделилось 6226 кДж, то это соответствует сгоранию 1 моля С2H4. Таким образом, для сгорания 1 моля С2H4 потребляется 3 моля O2.

Далее, найдем количество молей кислорода:
1 моль С2H4 -> 3 моль O2
x моль С2H4 -> 3x моль O2

Теплота, выделившаяся при сгорании 1 моля этилена: 6226 кДж
Теплота, выделившаяся при сгорании x молей этилена: 6226*x кДж

Согласно задаче, этот объем соответствует 1 молю этилена. Значит, x = 1.

Тогда, для сгорания 1 моля С2H4 требуется 3 моля кислорода.

Объем вступившего в реакцию кислорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n Vm N_A

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.4 л), N_A - постоянная Авогадро (6.022*10^23 мол^-1)

V = 3 * 22.4 = 67.2 л

Таким образом, объем вступившего в реакцию кислорода составляет 67.2 л.