Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3):
H = 1 г/моль
N = 14 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь найдем количество азотной кислоты, которое можно получить из 130 г нитрата натрия:
Массовая доля азотной кислоты в нитрате натрия = 1/3 = 1/85
Масса азотной кислоты, полученной из 130 г нитрата натрия = 130 * 1/85 = 130/85 г

Теперь найдем массу азотной кислоты с учетом выхода:
Масса азотной кислоты = 130/85 * 0,8 = 104/85 г = 1,22 г

Итак, масса азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, составляет 1,22 г.