Определить массу гидроксида алюминия, который выпал в осадок при взаимодействии AlCl3, с 80 гр. NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение реакции между AlCl3 и NaOH.

Уравнение реакции:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что на 1 моль AlCl3 приходится 1 моль Al(OH)3.

Находим количество молей NaOH:
m = 80 гр. / молярная масса NaOH
m = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как на 1 моль NaOH приходится 1 моль Al(OH)3, то образуется 2 моль Al(OH)3.

Находим массу Al(OH)3:
m = кол-во молей молярная масса Al(OH)3
m = 2 моль (27 г/моль + 316 г/моль)
m = 2 моль 78 г/моль
m = 156 г

Следовательно, масса гидроксида алюминия, которая выпала в осадок, составляет 156 гр.