Вычислите массу осадка,образующегося при сливании растворов 20%-ного раствора гидроксида натрия массой 200 гр и раствора,содержащего 0.2 моль хлорида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какие вещества могут образоваться при слиянии данных растворов.

Найдем количество вещества в растворе гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса расчетного раствора NaOH в 200 гр растворе = 0.2 * 40 = 8 г

Найдем количество вещества в растворе хлорида алюминия:
Масса расчетного раствора AlCl3 - m = n x M x VR, где n - количество вещества вещества (моль), М - молярная масса, а VR - V масса раствора в кг.
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3x35 = 133 г/моль
Количество моль къ V раствору = 0.2х0.2 = 0.04 моль
m = 0.04 х 133 х 0.2 = 1.06 г

Определим массу осадка при смешивании растворов:
Минимальное количество вещества на формирование осадка: 1моль NaOH+3моль AlCl3 ->
найдем моли и изразим и в массе: 40+133*3 = 439г/моль
m'(NaOH)=8g/40 = 0.2 моль
m'(AlCl3)=1.06g/133х3=0.01моль
m = 439hx(0.2 +0.03) = 92.1 гр

Масса осадка при слиянии растворов составит 92,1 грамма.