Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 10 тонн алюминия серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема выделяющегося водорода можно воспользоваться химическим уравнением реакции между алюминием и серной кислотой:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, на 1 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты для полного реагирования. Молярная масса алюминия составляет около 27 г/моль, а молярная масса серной кислоты - 98 г/моль.

Таким образом, 10 тонн алюминия соответствуют примерно 370 моль алюминия (т.к. 10 тонн = 10 000 кг = 10 000 000 г / 27 г/моль), что требует 1110 молей серной кислоты (т.к. 370 моль * 3).

Учитывая, что на 1 моль серной кислоты выделяется 3 моля водорода, мы можем найти, что в результате реакции выделится 3330 моль водорода (т.к. 1110 моль * 3).

Объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере) можно рассчитать с использованием уравнения состояния газа (V = n * 22,4 л), где n - количество молей газа:

V = 3330 моль * 22,4 л/моль ≈ 74 592 л

Таким образом, при взаимодействии 10 тонн алюминия с серной кислотой выделится примерно 74 592 л водорода.