В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (2), прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, сколько граммов меди получится. Какое вещество остается в избытке после реакции? Какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, какое количество вещества меди содержится в растворе:

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/моль

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 16 г / 159.5 г/моль = 0.1 моль

Так как коэффициент перед Cu в реакции равен 1, то моль меди также равно 0.1 моль.

Далее составим уравнение реакции между сульфатом меди (2) и железом:

CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

Так как коэффициент перед Cu в реакции равен 1, то для образования 1 моля меди потребуется 1 моль железа.

Масса Fe, необходимая для превращения всей меди в металлическую медь:

Молярная масса Fe = 56 г/моль

Масса Fe = 0.1 моль * 56 г/моль = 5.6 г

Таким образом, железные опилки в избытке на 12 г - 5.6 г = 6.4 г

Так как один моль меди соответствует одному молю сульфата меди (2), то масса меди, получившейся в результате реакции, составляет 16 г.

Таким образом, после реакции в растворе получится 16 г меди, а избыточными веществами будут железные опилки массой 6.4 г.