На титрование 20,0 мл раствора гидроксида натрия расходуется 22,4 мл 0,1н HCl. определите массу NaOH, содержащуюся в 100мл анализируемого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что расходование 1 моль HCl соответствует расходованию 1 моль NaOH.

Сначала найдем количество миллимолей NaOH, содержащихся в 20,0 мл NaOH раствора:

22,4 мл 0,1 Н HCl содержат 0,1 ммоль HCl.
Так как на 1 ммоль HCl нужно 1 ммоль NaOH, то в данном случае также 0,1 ммоль NaOH.

Поскольку 22,4 мл HCl содержат 0,1 ммоль NaOH, то 100 мл HCl содержат:
0,1 ммоль NaOH * (100 / 22,4) = 0,4464 ммоль NaOH в 100 мл анализируемого раствора.

Масса одного моля NaOH равна приблизительно 40 г, поэтому масса NaOH, содержащаяся в анализируемом растворе, равна:
0,4464 ммоль * 40 г/моль = 17,9 г NaOH.

Таким образом, в 100 мл анализируемого раствора содержится около 17,9 г гидроксида натрия (NaOH).