Какой объем углекислого газа выделиться при сгорании этанола массой 175 грамм в кислороде объёма 15 литра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции сгорания этанола и найти стехиометрические коэффициенты:

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола выделяется 2 моля углекислого газа. Найдем количество молей этанола в 175 г:

моля = масса / молярная масса
моля = 175 г / 46 г/моль ≈ 3.804 моля

Так как согласно уравнению на каждый моль этанола выделяется 2 моля углекислого газа, выделим:

Количество молей CO₂ = 3.804 моля * 2 = 7.608 моля

Теперь найдем объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

где:
n - количество молей углекислого газа
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (в Кельвинах), примем равной 273 К
P - давление газа, примем равным атмосферному давлению (1 атм)

Подставим значения и рассчитаем объем углекислого газа:

V = 7.608 0.0821 273 / 1 = 178 литров

Таким образом, при сгорании этанола массой 175 г в кислороде объемом 15 л выделится 178 л углекислого газа.