Очень нужно SOS
Вычислите ЭДС гальванического элемента: Ag | AgNO3 (0,0001M) || AgNO3 (0,5н) | Ag Вычислите ЭДС гальванического элемента:
Ag | AgNO3 (0,0001M) || AgNO3 (0,5н) | Ag

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log(Q)

Где E° - стандартный потенциал реакции; n - количество электронов, участвующих в реакции; Q - константа равновесия, определяемая по концентрациям веществ.

Для данного гальванического элемента у нас есть две реакции:

E°1 = E(Ag/Ag+) = 0.80 В
E°2 = E(Ag/Ag+) = 0.80 В

Так как концентрации AgNO3 на обоих половинах элемента различны, необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592) * log([Ag+]1 / [Ag+]2)

[Ag+]1 = 0.0001 М
[Ag+]2 = 0.5 н = 0.5 М

E = 0.80 - (0.0592) log(0.0001 / 0.5)
E = 0.80 - (0.0592) log(0.0002)
E = 0.80 - (0.0592) * (-3.6989)
E = 0.80 + 0.2188
E = 1.0188 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 1.0188 В.