Очень нужно SOS Вычислите ЭДС гальванического элемента: Ag | AgNO3 (0,0001M) || AgNO3 (0,5н) | Ag Вычислите ЭДС гальванического элемента Ag | AgNO3 (0,0001M) || AgNO3 (0,5н) | Ag
Для решения данной задачи нужно использовать уравнение Нернста E = E° - (0.0592/n) * log(Q)
Где E° - стандартный потенциал реакции; n - количество электронов, участвующих в реакции; Q - константа равновесия, определяемая по концентрациям веществ.
Для данного гальванического элемента у нас есть две реакции:
Ag+ + e- → Ag (ЭДС = E°1)Ag+ + e- → Ag (ЭДС = E°2)
E°1 = E(Ag/Ag+) = 0.80 E°2 = E(Ag/Ag+) = 0.80 В
Так как концентрации AgNO3 на обоих половинах элемента различны, необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592) * log([Ag+]1 / [Ag+]2)
[Ag+]1 = 0.0001 [Ag+]2 = 0.5 н = 0.5 М
E = 0.80 - (0.0592) log(0.0001 / 0.5 E = 0.80 - (0.0592) log(0.0002 E = 0.80 - (0.0592) * (-3.6989 E = 0.80 + 0.218 E = 1.0188 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 1.0188 В.
Для решения данной задачи нужно использовать уравнение Нернста
E = E° - (0.0592/n) * log(Q)
Где E° - стандартный потенциал реакции; n - количество электронов, участвующих в реакции; Q - константа равновесия, определяемая по концентрациям веществ.
Для данного гальванического элемента у нас есть две реакции:
Ag+ + e- → Ag (ЭДС = E°1)Ag+ + e- → Ag (ЭДС = E°2)E°1 = E(Ag/Ag+) = 0.80
E°2 = E(Ag/Ag+) = 0.80 В
Так как концентрации AgNO3 на обоих половинах элемента различны, необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592) * log([Ag+]1 / [Ag+]2)
[Ag+]1 = 0.0001
[Ag+]2 = 0.5 н = 0.5 М
E = 0.80 - (0.0592) log(0.0001 / 0.5
E = 0.80 - (0.0592) log(0.0002
E = 0.80 - (0.0592) * (-3.6989
E = 0.80 + 0.218
E = 1.0188 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 1.0188 В.