Какова масса сульфата железа(lll), образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа (lll) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) с серной кислотой:

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 11,2 г / 159,69 г/моль = 0,07 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 25,0 г / (12 + 32,07 + 416,00) г/моль = 0,18 моль

Поскольку соединение Fe2(SO4)3 образуется в соотношении 1:1 с серной кислотой, для каждого моля Fe2O3 образуется 1 моль Fe2(SO4)3. Таким образом, количество образовавшегося сульфата железы (III) будет равно 0,07 моль.

Теперь найдем массу сульфата железы (III):

m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) M(Fe2(SO4)3) = 0,07 моль (255,85 + 332,07 + 4*16,00) г/моль = 40,91 г

Ответ: масса сульфата железы (III), образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа (III) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г, составляет 40,91 г.