Определите объем при (н.у) водорода и массу хлорида алюминия, которые образуются если в реакцию вступает 5.4 г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса алюминия (Al) = 5.4 г

Уравнение реакции:

2Al + 3HCl -> 3H2 + AlCl3

Сначала найдем количество вещества алюминия (Al):

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

n(Al) = масса / молярная масса = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Так как коэффициент реакции для алюминия равен 2, то это количество алюминия соответствует 0.2 моль * 2 = 0.4 моль водорода (H2) и 0.4 моль хлорида алюминия (AlCl3).

Объем водорода (H2) при н.у.:

1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л

V(H2) = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л

Масса хлорида алюминия (AlCl3):

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль

Масса алюминия в хлориде алюминия = 27 г/моль * 3 = 81 г/моль

m(AlCl3) = количество вещества молярная масса = 0.4 моль (133.34 г/моль + 81 г/моль) = 85.34 г

Итак, объем водорода (H2) при н.у. будет равен 8.96 л, а масса хлорида алюминия (AlCl3) составит 85.34 г.