Вычислить массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа (н.у.), если известно, что для реакции была взята серная кислота и навеска алюминия массой 30 г, содержащая 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции серной кислоты с алюминием сначала запишем уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь найдем количество вещества алюминия, участвующего в реакции:

Молярная масса Al = 27 г/моль
Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al = 30 г / 27 г/моль ≈ 1.1 моль

Далее найдем количество сульфата алюминия, образующегося в результате реакции:

Количество молей Al2(SO4)3 = количество молей Al = 1.1 моль

Теперь найдем массу Al2(SO4)3, образовавшейся в результате реакции:

Молярная масса Al2(SO4)3 = 272 + 32 + 164 = 272 + 32 + 64 = 108 + 32 + 64 = 204 г/моль
Масса Al2(SO4)3 = количество молей Al2(SO4)3 молярная масса Al2(SO4)3 = 1.1 моль * 204 г/моль ≈ 224.4 г

Таким образом, масса сульфата алюминия составляет примерно 224.4 г.

Теперь найдем объем выделившегося водорода при н.у.:

1 моль H2 занимает при н.у. объем 22.4 л
Объем выделившегося H2 = количество молей H2 22.4 л/моль = 1.1 моль 22.4 л/моль ≈ 24.64 л

Итак, масса образовавшейся соли (Al2(SO4)3) составляет примерно 224.4 г, объем выделившегося газа (H2) при н.у. - примерно 24.64 л.