Сколько килограммов оксида кальция получиться при разложении 250кг. карбоната кальция ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 * 16 = 100,09 г/моль
Молярная масса CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната кальция в 250 кг:

n = m/M = 250000 г / 100,09 г/моль = 2496,65 моль

Так как по уравнению каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция, количество молей оксида кальция равно количеству молей карбоната кальция:

n(CaO) = 2496,65 моль

Теперь найдем массу оксида кальция:

m(CaO) = n M = 2496,65 моль 56,08 г/моль = 139900,29 г = 139,9 кг

Итак, при разложении 250 кг карбоната кальция получится 139,9 кг оксида кальция.