Сколько граммов бария потребуется для реакции с 2,24 литров кислорода. В результате реакции образуется оксид бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выразить объем кислорода в литрах в количество вещества в молях.

Объем вещества в молях можно найти по уравнению идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в среднем 1 атмосфера), V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура (обычно в Кельвинах).

Tак как у нас дано количество вещества в литрах, а затем нам нужно найти количество вещества в молях (n), то формула преобразуется к V = nRT/P, где P=1 атм. Температура в задаче не указана, но ее можно принять за комнатную (примерно 298 К).

Имеем: V = 2,24 л, R = 0,0821 латм/(мольК), P = 1 атм, T = 298 К. Подставляем в формулу и находим количество вещества в молях:
n = V P / (R T) = 2,24 / (0,0821 * 298) = 0,0964 моль кислорода.

Уравнение реакции оксидации бария воздухом: Ba + O2 -> BaO. Реагентами являются 2 моля кислорода (O2) и 2 моля бария (Ba), поэтому на одну моль кислорода требуется одна моль бария для реакции.

Таким образом, для реакции с 0,0964 моль кислорода потребуется 0,0964 моль бария.

Молярная масса бария (Ba) равна приблизительно 137,33 г/моль.

Теперь найдем массу бария, необходимую для реакции:
масса = количество вещества в молях молярная масса = 0,0964 137,33 = 13,23 г бария.

Таким образом, для реакции с 2,24 литров кислорода понадобится 13,23 г бария.